21．“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。
①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭
（1）清洗水壶水垢       。
（2）去除冰箱异味       。
（3）烘焙面制糕点       。
（4）腌制肉类食品       。

22．常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。
（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。
①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和       均未改变。
②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过       作用合成。
（2）KHSO₅或H₂O₂是进行史氏环氧化的重要反应物。
①KHSO₅中硫、氧原子数之比为       。
②H₂O₂中氢元素的化合价为       。
（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是       。（填序号）
A.1～2
B.5～6
C.7～8
D.13～14

23．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。
（1）绿矾（FeSO₄•7H₂O）和硝（KNO₃）均属于       （填序号）。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
（2）预处理  将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。
①加热绿矾，质量约减小。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO₄•4H₂O。写出反应的化学方程式：      。
②研碎FeSO₄•4H₂O和KNO₃，研碎的目的是       。
（3）制备  用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：2（FeSO₄•4H₂O）Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+8H₂O；SO₃+H₂O═H₂SO₄；H₂SO₄+2KNO₃K₂SO₄+2HNO₃↑。
①以上三个反应中未涉及的反应类型是       （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
②H₂SO₄和HNO₃的水溶液中均含有的阳离子是       （填符号）。

24．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
（1）侯氏制碱的主要产品是Na₂CO₃，其俗名是       。
（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO₃，反应为NaCl+NH₃•H₂O+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。

①甲装置中发生反应的化学方程式为       。
②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO₂反应，气流的进气接口为       （填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为       （填序号）。
A.甲乙丙丁
B.甲乙丁丙
C.甲丙丁乙
D.甲丁丙乙
（3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO₃固体和NH₄Cl溶液。
①灼烧NaHCO₃发生反应2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na₂CO₃的质量为       g。
②已知：NH₄Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。

向NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH₄Cl结晶析出。为使剩余的NH₄Cl和NaCl混合溶液中的NH₄Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是       。

25．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【提出问题】Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？
（1）预测Al能和CuSO₄溶液反应，理由是       。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液（如图），观察现象。
（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是       。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。
（3）填写实验报告单：

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu₂（OH）₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；
②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为       。
（5）欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是       （填一种即可）。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是       （填序号）。
A.食醋
B.食用油
C.面粉
D.咸菜

27．钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：

（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是       （填化学式）。
（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O₂含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O₂、      发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O₂含量也略有减少，主要原因是       。
（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是       （填序号）。
（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是       。
（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：      。

28．涂覆在铺路石表面的TiO₂可净化路面空气。实验室制备TiO₂的流程如下：

（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO₃在蒸发皿（如图）中发生反应FeTiO₃+2H₂SO₄FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是       。

（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是       。
②浸取后，混合物经       （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。
（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO₄和H₂SO₄。
加热煮沸滤液，TiOSO₄和水反应生成H₂TiO₃沉淀和H₂SO₄，该反应的化学方程式为       。
（4）煅烧H₂TiO₃沉淀得产品TiO₂。
整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有       。

29．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：

（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
①甲烷燃烧时，      （填“吸收”或“放出”）热量。
②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO₂，防止其大量排入空气，造成      。
（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH₄4Cu₂O+CO₂+2H₂O，生成的Cu₂O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应       （填化学方程式），实现载氧体的循环再生。
（3）已知：空气中O₂的体积分数约为21%。
从空气反应器排出的气体中O₂体积分数随反应温度变化关系如图所示。

①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中N₂体积分数       （填“增大”或“减小”）。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是       （填序号）。
A. 800﹣900℃
B. 900﹣1000℃
C. 1000﹣1030℃
D. 1030﹣1100℃