11．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可用于面粉发酵的是      。
（2）可用于急救病人的气体是      。
（3）可用于配制医用消毒剂的是      。

12．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是      （填序号）。
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、      等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为      。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，该反应的基本类型是      。

13．如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KCl、NH₄Cl与NaNO₃的溶解度由大到小依次为      。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成      溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH₄Cl与KNO₃饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是      。
（4）60℃时，配制KNO₃溶液，其溶质质量分数最高不会超过      （精确到0.1%）。

14．水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其      性。
（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是      。
（3）水作为原料，可获得多种产品。
①工业上常用水制取水煤气，原理为：H₂O+CCO+H₂，该反应过程中，热能转化为      能
②利用CO和H₂制取二甲醚的微观过程如图所示：

该变化过程中，参加反应的CO和H₂的分子个数比是      。

15．胆矾（CuSO₄•5H₂O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起      作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、      等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是      。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是      。

16．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是      。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是      ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是      （从A﹣E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的      （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是      。

17．U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子      ，湿棉花的作用是      。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明      。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案      。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是      。

18．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从      号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na₂CO₃与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na₂CO₃，则观察到溶液变为      色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na₂CO₃，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：      。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

【数据处理】
①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于      g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是      。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是      。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。