21．用化学符号表示。
（1）2个磷原子      。
（2）空气中含量最多的气体      。
（3）人体缺少      元素会骨质疏松。
（4）相对分子质量最小的氧化物      。

22．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氢气 B．盐酸 C．聚乙烯 D．聚氯乙烯 E．石油 F．食盐 G．维生素 H．武德合金
（1）可用于制保险丝的是      。
（2）可用于包装食品的是      。
（3）可用于金属除锈的是      。
（4）厨房中作调味品的是      。
（5）最常见的化石燃料是      。
（6）蔬菜、水果中富含      。

23．如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。

（1）石油属于      （填序号）资源。
a．可再生
b．不可再生
c．人工合成
（2）分馏主要属于      （选填“物理”或“化学”）变化。

24．用除铁锈后的废液（主要含FeCl₃、FeCl₂、HCl）制备污水处理剂FeSO₄•7H₂O的流程如图。

（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加      ，无明显现象，则固体已洗净。
（2）试剂X可用      （填序号）。
a．稀HCl b．稀HNO₃ c．稀H₂SO₄
（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、      、过滤等。

25．如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O。

（1）脱硫时发生反应的化学方程式为      。
（2）整个过程溶液的pH      （选填“变大”或“变小”）。

26．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①      ，②      。
（2）加热高锰酸钾制O₂的化学方程式为      ，选用的发生装置是      （填序号）。可选E装置收集O₂，理由是      。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为      ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是      。若用D装置收集CO₂气体应从      （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H₂、CO₂的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H₂；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO₂。
①X溶液最好选择      （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）₂溶液
②选用稀H₂SO₄而不用盐酸，可能的原因是      。

27．实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈      色。
（2）Ⅲ中为Ca(HCO₃)₂澄清溶液，则浑浊消失所发生反应化学方程式为      。
【实验二】滴加MgCl₂溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是      。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg(OH)₂、MgCO₃、CaCO₃均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表

【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表

（1）根据表中第      组（填序号）数据可判断样品中无Mg(OH)₂。
（2）样品中MgCO₃、CaCO₃的质量比是      。
结论：实验二中MgCl₂和Ca（HCO₃）₂反应的化学方程式为      。
【拓展】将实验二中MgCl₂溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，反应的化学方程式为      。

28．现有一包不纯的Na₂SO₄粉末，可能含有CaCO₃、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、NaOH、
NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有      。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有      ，一定不含有      。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有      。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量      溶液，静置，再滴加AgNO₃溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

29．如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。

（1）化学式：乙      ，戊      。
（2）反应①②的化学方程式：①      ；②      。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是      。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C₂H₄O₂），则参加反应的丙和丁的质量比为      。

30．铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是      。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。

①黄铜的硬度比铜和锌都      （选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu₂O的化学方程式为      。
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的      性。
（4）CuSO₄可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H₂SO₄，通入O₂并加热可得到CuSO₄溶液，反应的化学方程式为      。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。

资料：①NaOH和CuSO₄溶液混合可生成Cu(OH)₂、Cu_x(OH)_y(SO₄)_z（铜为+2价）等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)₂发生分解；300℃左右，Cu_x(OH)_y(SO₄)_z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu(OH)₂，则黑色固体是      。
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。


（1）装配好装置后，实验前先要      。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解至固体质量不再减少，再通一段时间N₂，冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu(OH)₂和Cu_x(OH)_y(SO₄)_z。
①再通一段时间N₂的目的是      
②27.6g样品中Cu(OH)₂的质量为      g。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl₂溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cu_x(OH)_y(SO₄)_z中，x：y：z＝      。
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。

（1）t₁～t₂段固体质量未发生变化的原因是      。
（2）用装置C替代装置B，t₂～t₃段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了      。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为      。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式：      。