26．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是      。
（2）人体缺少      元素会导致甲状腺疾病。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有      作用。
（4）用      试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
（5）      （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。

27．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：      ；
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：      ；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：      ；
（4）稀盐酸除去铁锈：      。

28．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是      。
60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
（2）所得溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体      g，此时溶液的溶质质量分数      （填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

29．实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为      （填字母）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：      。
②上述反应的理论产氧率为      [产氧率=×100%，结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有      （测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O₂．下列操作正确的是      （填字母）
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO₂粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO₂粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

①写出上述反应的化学方程式：      。
②该实验可得出的结论是      。

30．某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。

（1）试管C中产生      （填实验现象）。复分解反应已发生；
（2）试管C中减少的微粒是       （填微粒符号）；
（3）反应的化学方程式为      。
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是      。
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在      （填微粒符号）。
（6）向试管H中滴加      （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。

31．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgO和SiO₂）为原料制备MgCO₃•3H₂O．其主要实验过程如图：

已知：SiO₂不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为      和      。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有      （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。      （填“能”或“否”），理由是      。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是      。

32．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是      （填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
c．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10^﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为      。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H₃C₆H₅O₇+3NaHCO₃＝Na₃C₆H₅O₇+3CO₂↑+3      （填化学式）。
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：

①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是      。

33．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是      （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为      。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重      g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是      。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na₂SO₄溶液，至充满管A和管B（Na₂SO₄溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是      （填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na⁺和SO₄^2﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有      （填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C₂H₆O）的超临界水氧化结果如图3所示。

注：△（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如△（CO）=
图中CO的分布分数先增后降的原因是      。