13．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是       （填字母）。
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是       。
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是       （填字母）。
a.脱水米饭
b.鱼香肉丝
c.冻干水果
②可在航天食品中添加       （填字母）来补钙。
a.C₁₂H₂₂O₁₄Ca
b.FeC₆H₆O₇
c.KIO₃
（3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是      。
②制取SiC的反应为SiO₂+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是      （填字母）。
a．SiO₂是由Si原子和O₂分子构成
b．反应前后元素的化合价均未发生变化
c．反应后固体减少的质量等于生成的CO质量

14．过氧乙酸（CH₃COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成：下列关于过氧乙酸的说法，正确的是      （填字母）。
a．属于有机物
b．H、O原子个数比为2：1
c．碳元素的质量分数最大
（2）变化：过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH₃COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：      。
（3）制备：实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O。

①浓硫酸的作用是      。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用      对三颈烧瓶进行加热。
（4）拓展：除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl₂，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为      。
②Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为      。

15．在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。
（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe₂O₃）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。
①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，      夺取了Fe₂O₃里的氧将铁还原出来。
②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO₂，则该钢铁厂每年排放CO₂的质量为      万吨。
（2）为了实现CO₂的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe3O₄），能将CO₂转化为汽油，转化步骤如下：
CO₂CO（CH₂）_n汽油
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是      。
②下列说法错误的是      （填字母）。
a．所得汽油中含有C、H两种元素
b．NaFe₃O₄中O为﹣2价，Fe为+3价
c．上述转化不仅有利于CO₂减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为      。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有      。
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：      。

16．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和       （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为      。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO₃？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究发现，NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO₃。

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是      。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案是       （须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是      。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^﹣能同时发生如下变化：
变化①：HCO₃^﹣+H₂O→H₂CO₃+OH^﹣；
变化②：HCO₃^﹣→CO₃^2﹣+H⁺。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^﹣数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH^﹣的数目大于H⁺的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H⁺数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液显       （填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：      。
（6）根据本实验，下列说法错误的是       （填字母）。
a．pH＜6.68时生成的无色气体为CO₂
b．从0～30s，单位体积溶液中H⁺数目不断增大
c．不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液