21．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是       。
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子       。
（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和       。
（4）煤燃烧产生的SO₂进入到大气后会形成硫酸型       。
（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的       作用。

22．实验室常用溶质质量分数为6%的H₂O₂溶液（MnO₂作催化剂）制取少量氧气。
一：配制6%的H₂O₂稀溶液
（1）计算：市售H₂O₂溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H₂O₂溶液，需要30%的H₂O₂溶液质量为       g。
（2）配制：量取所需H₂O₂溶液和水于烧杯中，用       （填仪器名称）搅拌，充分混合。
二：制取氧气（可能用到的部分装置如图）

（3）实验室用H₂O₂制取氧气的化学方程式为       ，可选择的发生装置为      （填字母）。
（4）若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为       。
（5）若用D装置收集氧气，则气体应从导管       （填“a”或“b”）端通入。
三：拓展延伸
（6）若直接用30%的H₂O₂溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是       （填字母）。

23．阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm^﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以       （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的       反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为O₂^2﹣，1个O₂^2﹣离子含有的电子数为       。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的       （填字母）。
a．导电性　　b．导热性　　c．延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：      。

24．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH₄）。
Ⅰ．天然气是重要的能源
（1）天然气属于       （填“可再生”或”不可再生”）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO₂及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有       。

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为       。
Ⅱ．天然气是重要的化工原料
（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H₂。该反应的化学方程式为       。
（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为       。

25．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ．节约用水
（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是       （填字母）。

Ⅱ．水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO₄）_n•12H₂O，n的值为       。
（3）“吸附池”中常用       （填物质名称）吸附色素和异味。
（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：      。
Ⅲ．废水处理
（5）废水中氨氮（以NH₃形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH₃，发生的反应为：2NH₃+3HClO═X+3HCl+3H₂O。X的化学式为       。若废水碱性过强（pH＞10），NH₃的去除率会显著降低，原因是       。

26．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N₂+3H₂2NH₃。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的       肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有       （写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为       。该步骤在较低温度下进行的原因是       。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和       。
（5）“循环”的目的是       。

28．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ、石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C₂H₅OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1 不同条件下的实验现象


（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是       。
（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为       。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：      。
（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：      。
（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，      （补充完整实验方案）。
Ⅱ、石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。
表2 不同条件下煅烧产物的活性度（mL）

（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是       。
Ⅲ、石灰石用途的探究
（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO₂，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：      。