11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

①上表中x=      。氯原子在反应中易       （填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为       。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为       （填化学式）。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO₃）₂中硝酸根的化合价为       。
②写出Mg与热水反应生成X和H₂的化学方程式：      。

12．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO₃的实验流程如图（虚线处部分流程略去）：

已知：Na₂CO₃溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO₄转化为Ni（OH）₂沉淀。
（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有       （任写一种）。
（2）“氧化”阶段发生的反应为H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+aH₂O，则a=      。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe³⁺。改变温度、pH，Fe³⁺转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe³⁺转化为       （填化学式）。

（4）“沉镍”是将Na₂CO₃溶液加入NiSO₄溶液中生成NiCO₃沉淀，反应的化学方程式为       。该过程不能将NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，其原因是       。

13．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）碳的多样性
1、金刚石和C₆₀的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是       。
2、从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于       （填“单质”或“化合物”）。
（2）“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO₂的排放量与吸收量基本相当。CO₂的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
1、CO₂的过度排放会造成       的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：      。
2、工业生产中产生的CO₂经吸收剂处理可实现CO₂的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO₂生成NaHCO₃的化学方程式为       。
②CaO吸收。CaC₂O₄在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO₂。该反应所得CO、CO₂的分子个数之比为       。
3、CO₂与H₂在一定条件下转化为CH₄（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO₂的再利用。
①该反应中，除CH₄外另一种生成物为       （填化学式），MgO的作用是       。
②天然气（主要成分为CH₄）已成为居民的生活用气，是因为CH₄在空气中燃烧时       （填“吸收”或“放出”）热量。

14．某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
（1）【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的       反应。溶液变为蓝色的原因是       （用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么？
【查阅资料1】①Cu与O₂在高于900℃时会反应生成红色的Cu₂O。
②Cu₂O能与H₂SO₄发生反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O。
③加热条件下，Cu₂O能与H₂反应生成Cu和H₂O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu₂O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

（2）仪器X的名称为       。
（3）装置B中浓硫酸的作用是       。
（4）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待       ，再开始加热。
（5）实验中观察到       （填实验现象），说明红色固体中含有Cu₂O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu₂O？
【查阅资料2】Cu₂O与H₂SO₄反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快。
（6）【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：      。
（实验中须使用的试剂：Cu₂O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu₂O与H₂SO₄反应变慢，Cu₂O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu₂O。